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簡析實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法

時(shí)間:2019/8/26閱讀:1798
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  我們都知道,溶液是由至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物,被分散的物質(zhì)(溶質(zhì))以分子或更小的質(zhì)點(diǎn)分散于另一物質(zhì)(溶劑)中。溶液是混合物。種類分為:一般溶液和標(biāo)準(zhǔn)溶液。物質(zhì)在常溫時(shí)有固體、液體和氣體三種狀態(tài)。因此溶液也有三種狀態(tài),大氣本身就是一種氣體溶液,固體溶液混合物常稱固溶體,如合金。一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種,即能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)溶液和不能導(dǎo)電的非電解質(zhì)溶液。
 
  液體溶液配制可以說是實(shí)驗(yàn)室分析人員基礎(chǔ)的一門技術(shù),也是每天工作中的必選項(xiàng)。液體溶液的配置包括溶質(zhì)的計(jì)算、移液、定容等基礎(chǔ)操作,還包括一些混合溶液的前后加入順序及利用一些試劑自身的化學(xué)性質(zhì),掌握了溶液配制的技巧,可以大大縮短配置時(shí)間,提高實(shí)驗(yàn)效率。
 
  一般液體溶液配制過程
 
  (1)計(jì)算:計(jì)算配制所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體濃溶液的體積。
 
  (2)稱量:用托盤天平稱量固體質(zhì)量或用量筒或移液管量取液體體積。
 
  (3)溶解:在燒杯中溶解或稀釋溶質(zhì),恢復(fù)至室溫(如不能*溶解可適當(dāng)加熱)。檢查容量瓶是否漏水。
 
  (4)轉(zhuǎn)移:將燒杯內(nèi)冷卻后的溶液沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中(玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下)。
 
  (5)洗滌:用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容器中,振蕩,使溶液混合均勻。
 
  (6)定容:向容量瓶中加水至刻度線以下1~2cm處時(shí),改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切。
 
  (7)搖勻:蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反復(fù)上下顛倒,使溶液混合均勻。
 
  溶液的配制影響因素見下表:
 
標(biāo)準(zhǔn)溶液配制過程
 
  標(biāo)準(zhǔn)溶液是指已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液。標(biāo)準(zhǔn)溶液包括鐵、錳、鎳、銅、硅、釩等金屬、非金屬還有石油類、陰離子、標(biāo)準(zhǔn)樣品及標(biāo)準(zhǔn)溶液(單標(biāo)及混標(biāo)共100多種)。
 
  標(biāo)準(zhǔn)溶液有兩種配制方法:
 
  (1)直接配制法
 
  準(zhǔn)確稱取一定量的基準(zhǔn)試劑,溶解后定量轉(zhuǎn)入容量瓶中,加試劑水稀釋至刻度,充分搖勻,根據(jù)稱取基準(zhǔn)物質(zhì)的質(zhì)量和容瓶體積,計(jì)算其準(zhǔn)確濃度。
 
  (2)間接配制法
 
  間接配制法又稱標(biāo)定法,是指將要配制的溶液先配制成近似于所需濃度的溶液,然后再用基準(zhǔn)物或標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定出它的準(zhǔn)確濃度。
 
  注意事項(xiàng)
 
  (1)稱樣時(shí)要準(zhǔn)確稱量,且其量要達(dá)到一定數(shù)值(一般在200mg以上),以減少相對(duì)誤差。
 
  (2)注意“定量轉(zhuǎn)入”操作,要100.0%全部轉(zhuǎn)入,不應(yīng)有損失。
 
  (3)注意試劑水的純度要符合要求,避免帶入雜質(zhì)。
 
  (4)搖勻時(shí)要塞緊瓶口,并注意瓶塞嚴(yán)密不漏,避免溢漏損失。

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