電導率儀測定乙酸電離平衡常數(shù)

點擊次數(shù)：171 發(fā)布時間：2014-11-30

電導率儀測定乙酸電離平衡常數(shù)

一．實驗原理：
1．電離平衡常數(shù)Kc的測定原理
    在弱電解質(zhì)溶液中，只有已經(jīng)電離的部分才能承擔傳遞電量的任務。在無限稀釋的溶液中可以認為弱電解質(zhì)已全部電離，此時溶液的摩爾電導率為，可以用離子的極限摩爾電導率相加而得。而一定濃度下電解質(zhì)的摩爾電導率∧m與無限稀釋的溶液的摩爾電導率是有區(qū)別的，這由兩個因素造成，一是電解質(zhì)的不*離解，二是離子間存在相互作用力。二者之間有如下近似關(guān)系：

式中為弱電解質(zhì)的電離度。
    對AB型弱電解質(zhì)，如乙酸（即醋酸），在溶液中電離達到平衡時，其電離平衡常數(shù)Kc與濃度c和電離度α的關(guān)系推導如下：

由上式可知，測定系列濃度下溶液的摩爾電導率∧m，將∧mc對1/Λm作圖可得一條直線，由直線斜率可測出在一定濃度范圍內(nèi)Kc的平均值。
2．摩爾電導率∧m的測定原理
    電導是電阻的倒數(shù)，用G表示，單位S（西門子）。電導率則為電阻率的倒數(shù)，用k表示，單位為G·m-1。
    摩爾電導率的定義為：含有一摩爾電解質(zhì)的溶液，全部置于相距為1m的兩個電極之間，這時所具有的電導稱為摩爾電導率。摩爾電導率與電導率之間有如下的關(guān)系。
    ∧m=  κ/c                                     （5）
式中c為溶液中物質(zhì)的量濃度，單位為mol·m-3。
    在電導池中，電導的大小與兩極之間的距離l成反比，與電極的面積A成正比。
    G = κA/ l                                                                （6）
由（6）式可得
    κ=Kcell  G                           （7）
    對于固定的電導池，l和A 是定值，故比值l/A為一常數(shù)，以Kcell表示，稱為電導池常數(shù)，單位為m-1。為了防止極化，通常將鉑電極鍍上一層鉑黑，因此真實面積A無法直接測量，通常將已知電導率κ的電解質(zhì)溶液（一般用的是標準的0.01000mol·L-1KCl溶液）注入電導池中，然后測定其電導G即可由（7）式算得電導池常數(shù)Kcell。
    當電導池常數(shù)Kcell確定后，就可用該電導池測定某一濃度c的醋酸溶液的電導，再用（7）式算出κ，將c、κ值代入（5）式，可算得該濃度下醋酸溶液的摩爾電導率。
    在這里的求測是一個重要問題，對于強電解質(zhì)溶液可測定其在不同濃度下摩爾電導率再外推而求得，但對弱電解質(zhì)溶液則不能用外推法，通常是將該弱電解質(zhì)正、負兩種離子的無限稀釋摩爾電導率加和計算而得，即：
電導率儀：/productlist_1143.html

上海諾頂儀器：

：  56311479